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A、C2H3Cl的相对分子质量=12×2+1×3+35.5=62.5，相对分子质量的单位是“1”一般不写出，因此它的单位不应是质量单位．
B、C2H3Cl中碳元素的质量分数=
| 该元素相对原子量×原子个数 |
| 该物质的相对分子量 |
| 12×2 |
| 62.5 |
C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，则C2H3Cl中碳、氢、氯元素的质量比=12×2：1×3：35.5=24：3：35.5=48：6：71；
D、利用C2H3Cl的结构分析可知，该分子中C2H3Cl中碳、氢、氯元素的原子个数比是2：3：1．
故选AC
太阳发光原理可以简化为4 11H→ 42He+2 01e， 01e+ 0?1e→2γ．以下说法错误的是（）A．一对正负电子
石膏英文是plaster。
拓展知识：
石膏是单斜晶系矿物，是主要化学成分为硫酸钙（CaSO4）的水合物。石膏是一种用途广泛的工业材料和建筑材料。可用于水泥缓凝剂、石膏建筑制品、
模型制作、医用食品添加剂、硫酸生产、纸张填料、油漆填料等。石膏及其制品的微孔结构和加热脱水性，使之具优良的隔音、隔热和防火性能。
分类
一般所称石膏可泛指生石膏和硬石膏两种矿物。生石膏为二水硫酸钙（Ca〔SO4〕·2H2O），又称二水石膏、水石膏或软石膏，理论成分CaO32.6%，SO346.5%，H2O+20.9%，单斜晶系，晶体为板状，通常呈致密块状或纤维状，白色或灰、红、褐色，玻璃或丝绢光泽，
摩氏硬度为2，解理平行{010}完全，密度2.3g/cm3；硬石膏为无水硫酸钙（Ca〔SO4〕），理论成分CaO41.2%，SO358.8%，斜方晶系，晶体为板状，通常呈致密块状或粒状，
白、灰白色，玻璃光泽，摩氏硬度为3～3.5，解理平行{010}完全，密度2.8～3.0g/cm3。两种石膏常伴生产出，在一定的地质作用下又可互相转化。
结构形态
单斜晶系，a0=0.568nm，b0=1.518nm，c0=0.629nm，β=11823'；Z=4。晶体结构由[SO4]2-四面体与Ca2+联结成(010)的双层，双层间通过H2O分子联结。
其完全解理即沿此方向发生。Ca2+的配位数为8，与相邻的4个[SO4]四面体中的6个O2-和2个H2O分子联结。H2O分子与[SO4]中的O2-以氢键相联系，水分子之间以分子键相联系。斜方柱晶类，C2h-2/m（L2PC）。
晶体常依发育成板状，亦有呈粒状。常简单形：平行双面b、p，斜方柱m、l等；晶面和常具纵纹；有时呈扁豆状。双晶常见，一种是以（100）为双晶面的加里双晶或称燕尾双晶，另一种是以101）为双晶面的巴黎双晶或称箭头双晶。
集合体多呈致密粒状或纤维状。细晶粒状块状称之为雪花石膏；纤维状集合体称为纤维石膏。少见由扁豆状晶体形成的似玫瑰花状集合体。亦有土状、片状集合体。
A、一对正负电子湮灭生成一对γ光子，即产生电磁波导致太阳发光，故A正确；
B、γ光子的质量为零，两个电子湮灭，则释放能量为E=2mec2，放出两个光子，每个光子的能量E=mec2，且 E=hγ，则：γ光子的频率为γ=
| mec2 |
| h |
C、太阳发光是聚变反应，炙热的太阳火球是等离子体，故C正确；
D、太阳在它的氢即将耗尽后就由主序星步入红巨星阶段，内核仍然继续燃烧剩余的氢，将由氦和其它较重元素的核反应维持其能源，D正确；
本题选错误的，故选：B
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